Записать уравнения реакций переходов: Li -> Li2O -> LiOH.
Записать уравнения реакций переходов: Li -> Li2O -> LiOH.
Решить цепочки превращений 1. Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si. 2. P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4. 3. CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu 4. K -> K2O -> KOH -> KCl.
Охарактеризовать реакцию в соответствии с различными классификациями: SiO2 + 2C -> Si + 2CO; Расставить коэффициенты методом электронного баланса: SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O.
Составьте формулы химических соединений данных элементов из кислорода и назовите их: Mn (4), Na, P (3), Pb (2), N (4), Cr (3), Cr (6), Li.
Составьте формулы химических соединений данных элементов из кислорода и назовите их: Mn (4), Na, P (3), Pb (2), N (4), Cr (3), Cr (6), Li.
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: HgO -> Hg + O2; N2 + H2 -> NH3; CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu; H2O2 -> H2O. Mg + O2 -> MgO; Fe + HCl -> FeCl2 + H2; BaCO3 -> BaO + CO2; CO + O2 -> CO2; CH4 ->
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: HgO -> Hg + O2; N2 + H2 -> NH3; CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu; H2O2 -> H2O. Mg + O2 -> MgO; Fe + HCl -> FeCl2 + H2; BaCO3 -> BaO + CO2; CO + O2 -> CO2; CH4 -> C + H2; CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu; NO + O2 -> NO2; KClO3 -> KCl + O2.
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами: литием, натрием, алюминием, железом.
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами: литием, натрием, алюминием, железом.
Напишите уравнения реакций для переходов: Si -> Mg2Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2. Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
Напишите уравнения реакций для переходов: Si -> Mg2Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2. Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
В 100 мл дистиллированной воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Определите массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.
В 100 мл дистиллированной воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Определите массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.
Вычислите количество вещества, которое составляют 342 г гидроксида бария. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?
Вычислите количество вещества, которое составляют 74 мг гидроксида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?
Осуществите превращения: хлорид меди(2) в гидроксид меди (2) в оксид меди(2).
Укажите типы связи в веществе Хлорид меди (2).
В трёх склянках без этикеток находятся HCl, H2SO4, и HNO3. Каким образом можно определить где какая кислота?
В трёх склянках без этикеток находятся HCl, H2SO4, и HNO3. Каким образом можно определить где какая кислота?
Укажите степень окисления серы в веществах: H2S, SO2, Na2SO3, Al2(SO4)3, CuS 2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота: KOH, P, CuCl2, Al2O3, Ag, Na2CO3? Состав
Укажите степень окисления серы в веществах: H2S, SO2, Na2SO3, Al2(SO4)3, CuS 2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота: KOH, P, CuCl2, Al2O3, Ag, Na2CO3? Составьте уравнения возможных реакций. Для одной реакции запишите молекулярное и краткое ионное уравнение. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 -> NH3 -> NH4Cl -> AgCl. Для первой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 4. Сколько кислорода требуется для сжигания 200 г технической соды, содержащей 20% негорючих примесей?
Сера - S - написать электрическую формулу, низшую и вызшую валентность, металл или неметалл, какой оксид ему соответствует (кислотный или основный), 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 написать тоже самое, но вместо
Сера - S - написать электрическую формулу, низшую и вызшую валентность, металл или неметалл, какой оксид ему соответствует (кислотный или основный), 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 написать тоже самое, но вместо эл. формулы написать название элемента.
В трёх пронумерованных бюксах без этикеток находится хлорид натрия, хлорид калия и хлорид лития. Как, не используя иных реактивов, можно распознать вещества?
В трёх пронумерованных бюксах без этикеток находится хлорид натрия, хлорид калия и хлорид лития. Как, не используя иных реактивов, можно распознать вещества?
Перечислите, какие свойства алюминия позволяют использовать его: а) в самолётостроении; б) для изготовления электропроводов; в) в металлургии? Какие ещё области применения алюминия вам известны? Обосн
Перечислите, какие свойства алюминия позволяют использовать его: а) в самолётостроении; б) для изготовления электропроводов; в) в металлургии? Какие ещё области применения алюминия вам известны? Обоснуйте использование этого металла его свойствами.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г 10%-го раствора CuCl2 с необходимым количеством KOH?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г 10%-го раствора CuCl2 с необходимым количеством KOH?